التفاعل
رد فعل شديد مع الأكسجين ، بخار الماء والأحماض بسبب شكله المعدني النقي.
يتفاعل ببطء بالماء البارد ، ولكن بعنف بالماء الساخن أو البخار:
mn +2 H2O → Mn (OH) 2+ H2 ↑
حالات الأكسدة
حالات الأكسدة الشائعة هي +2 ، +4 ، +6 و +7.
في EMM ، المنجنيز في الغالب في0 حالة الأكسدة(شكل معدني).
رد فعل مع الأحماض
قابلة للذوبان بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف (H2SO4) أو حمض الهيدروكلوريك (HCL):
Mn+H2SO4 → Mnso 4+ H2 ↑
أشكال غاز الهيدروجين القابل للاشتعال (يتطلب التهوية).
الأكسدة في الهواء
في درجة حرارة الغرفة ، فإنه يشكل طبقة أكسيد واقية (MNO2) التي تمنع المزيد من الأكسدة.
عند تسخينه في الهواء ، يحترق في حالة مسحوق ، وتشكيل أكاسيد المنغنيز:
3mn +2 o2Δmn3o4
سلوك الأكسدة
عامل تقليل قوي في البيئات الحمضية/القلوية (على سبيل المثال ، يقلل من لا 3- إلى NH3).
تشكيل السبائك
فهو يجمع بين الحديد والألومنيوم والنحاس لتشكيل سبائك مقاومة للتآكل (على سبيل المثال ، الفولاذ المقاوم للصدأ).
النشاط الحفاز
إنه بمثابة حافز في التوليف العضوي وردود الفعل الهدرجة.
الآثار على النظافة
نقاء عالية (أكبر من أو تساوي 99.7 ٪) يقلل من التفاعلات السلبية غير المرغوب فيها في العمليات الصناعية.
تعليمات السلامة الأساسية:
القابلية للاشتعال: مسحوق ناعم هو خطر الانفجار. الابتعاد عن سباركس/النيران المفتوحة.
التآكل: يتفاعل مع الرطوبة لإطلاق غاز الهيدروجين (ضمان التخزين الجاف).
الأهمية الصناعية:
الاستقرار في مصفوفات السبائك يزيد من مقاومة الصلب للأكسدة والكبريتيد.
من الضروري لتوليف المواد الكيميائية القائمة على المنغنيز (على سبيل المثال ، KMNO4 ، MNO2 للبطاريات).
هذه الخصائص تجعل EMM لا غنى عنها في تقنيات المعادن والتصنيع الكيميائي وتخزين الطاقة.
